Post by antarxo on May 29, 2014 2:41:47 GMT 2
2.2. Α. Να γράψετε τους υπολογισμούς σας για τον προσδιορισμό του αριθμού οξείδωσης του χλωρίου (Cl), στη χημική ένωση HClO3.
Ο ΑΟ (ως γνωστόν) του Ο=-2. Υποθέτουμε για το χλώριο έστω AOCl=Χ και εφαρμόζουμε τον κανόνα: 1.ΑΟCl+ 4.ΑΟΟ = -1 και με αντικατάσταση έχουμε: 1.Χ+4.(-2) = -1 και με πράξεις Χ-8 = -1 την οποία λύνουμε ως προς Χ, δηλαδή Χ=8-1= 7.
Επομένως ο ΑΟ του χλωρίου στο ιόν ClO4- (υπερχλωρικό ιόν) είναι +7.
ΠΑΡΑΛΛΑΓΗ: Να γράψετε τους υπολογισμούς σας για τον προσδιορισμό του αριθμού οξείδωσης του χλωρίου (Cl), στο ιόν ClO4-.
(μονάδες 4)
ΥΠΟΔΕΙΞΗ:
Ο ΑΟ (ως γνωστόν) του Η=+1 και του Ο=-2. Υποθέτουμε για το χλώριο έστω AOCl=Χ και εφαρμόζουμε τον κανόνα: 1.ΑΟΗ + 1.ΑΟCl+ 3.ΑΟΟ = 0 και με αντικατάσταση έχουμε: 1.1+1.Χ+3.(-2)=0 και με πράξεις 1+Χ-6=0 την οποία λύνουμε ως προς Χ, δηλαδή Χ=6-1=5.
Επομένως ο ΑΟ του χλωρίου στην χημική ένωση ΗClO3 (χλωρικό οξύ) είναι +5.
ΓΙΑ ΤΗΝ ΠΑΡΑΛΛΑΓΗ:
ΠΑΡΑΤΡΗΣΕΙΣ:
1. Χρησιμοποιούμε τους πρακτικούς κανόνες υπολογισμού του ΑΟ για ένα στοιχείο που συμμετέχει σε μια χημική ένωση ή σε ένα ιόν.
2. Γνωρίζουμε τους ΑΟ του Η=+1 και του Ο=-2 και υποθέτουμε για το χλώριο έστω AOCl=Χ
3. Αξιοποιούμε τον κανόνα Άθροισμα των ΑΟ όλων των στοιχείων που αποτελούν την ένωση (ή το ιόν) ίσον με μηδέν (με τον ΑΟ ή το φορτίο του ιόντος)
3. Αξιοποιούμε τον κανόνα Άθροισμα των ΑΟ όλων των στοιχείων που αποτελούν την ένωση (ή το ιόν) ίσον με μηδέν (με τον ΑΟ ή το φορτίο του ιόντος)
ΥΠΟΔΕΙΞΗ:
Ο ΑΟ (ως γνωστόν) του Η=+1 και του Ο=-2. Υποθέτουμε για το χλώριο έστω AOCl=Χ και εφαρμόζουμε τον κανόνα: 1.ΑΟΗ + 1.ΑΟCl+ 3.ΑΟΟ = 0 και με αντικατάσταση έχουμε: 1.1+1.Χ+3.(-2)=0 και με πράξεις 1+Χ-6=0 την οποία λύνουμε ως προς Χ, δηλαδή Χ=6-1=5.
Επομένως ο ΑΟ του χλωρίου στην χημική ένωση ΗClO3 (χλωρικό οξύ) είναι +5.
ΓΙΑ ΤΗΝ ΠΑΡΑΛΛΑΓΗ:
Επομένως ο ΑΟ του χλωρίου στο ιόν ClO4- (υπερχλωρικό ιόν) είναι +7.