τουρλού! Σωστού - Λάθους

2.1. Ποιες από τις επόμενες προτάσεις είναι σωστές (Σ) και ποιες λανθασμένες (Λ);
α) Τα στοιχεία μιας περιόδου έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στην εξωτερική στιβάδα τους.
β) Tα ισότοπα έχουν τον ίδιο αριθμό νετρονίων
γ) Η ένωση μεταξύ ₁₁Na και ₉F είναι ιοντική. (μονάδες 3)
Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις (μονάδες 9)

Ακολουθούν ερωτήσεις του θέματος 2 (στο παραπάνω μοτίβο Σ/Λ):

Διαλύματα:


Δομή του ατόμου - Περιοδικός Πίνακας - Δεσμοί:

  1. Οι ιοντικές ενώσεις σε στερεή κατάσταση είναι αγωγοί του ηλεκτρικού ρεύματος.  
  2. Η ένωση μεταξύ του στοιχείου ₁₇Χ και του στοιχείου ₁₉Ψ είναι ιοντική. 
  3. Η διαφορά του ατομικού αριθμού από το μαζικό αριθμό ισούται με τον αριθμό νετρονίων του ατόμου. 
  4. Το ₁₉Κ⁺ έχει τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων με το ₁₇Cl^- . 
  5. Το στοιχείο Χ που βρίσκεται στη 17η (VIIA) ομάδα και στην 2η περίοδο του περιοδικού πίνακα, έχει ατομικό αριθμό 17. 
  6. Για τις ενέργειες Ε_Μ και Ε_L των στιβάδων Μ και L αντίστοιχα, ισχύει ότι Ε_Μ < Ε_L
  7. Τα αλογόνα μπορούν να σχηματίσουν ομοιοπολικούς και ιοντικούς δεσμούς. 
  8. Το ₁₁Νa έχει μεγαλύτερη ακτίνα από το ₁₁Νa⁺ 
  9. Το άτομο ₁₇Cl  περιέχει 17 νετρόνια 
10.   Τα ισότοπα είναι άτομα που ανήκουν στο ίδιο στοιχείο
11. To στοιχείο οξυγόνο, ₈Ο, βρίσκεται στην 18η (VΙΙΙA) ομάδα και την 2η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα.
12. Το ιόν του μαγνησίου, ₁₂Mg²⁺, προκύπτει όταν το άτομο του Mg προσλαμβάνει
δύο ηλεκτρόνια. 
13. To στοιχείο οξυγόνο, ₈Ο, βρίσκεται στην 16η (VΙA) ομάδα και την 3η περίοδο του
Περιοδικού Πίνακα
14. Τα στοιχεία μιας ομάδας έχουν τον ίδιο αριθμό στιβάδων.  
15. To άτομο ₂₀⁴⁰Ca περιέχει δύο νετρόνια περισσότερα από τα ηλεκτρόνια
16. Το ₁₉Κ⁺ έχει τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων με το ₁₇Cl^-
17. Τo χλώριο (₁₇Cl), μπορεί να σχηματίσει ομοιοπολικούς και ιοντικούς δεσμούς.
18. Η ηλεκτραρνητικότητα καθορίζει την τάση των ατόμων να αποβάλλουν ηλεκτρόνια.
19. Το ₁₇Cl προσλαμβάνει ηλεκτρόνια ευκολότερα από το ₉F.
20. Τα στοιχεία μιας ομάδας έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων.


Αντιδράσεις:

1. Ένα διάλυμα CuSO4(aq) δε μπορούμε να το φυλάξουμε σε δοχείο από αλουμίνιο(Al)
2. Ο άργυρος, Ag, δεν αντιδρά με το υδροχλωρικό οξύ, HCl(aq).
3. Για να εξουδετερώσουμε το ΗCl που περιέχεται στο γαστρικό υγρό χρησιμοποιούμε γάλα μαγνησίας (Mg(OH)₂).
4. Το H₂SO₄ όταν αντιδράσει με το Na₂CO₃ παράγεται αέριο υδρογόνo.  

Στοιχειομετρία:

 1. 1 mol οποιασδήποτε χημικής ουσίας σε πρότυπες συνθήκες (STP) έχει όγκο 22,4 L
 2. 1 mol Η₂Ο περιέχει 12,04 ·10²³ άτομα υδρογόνου. 
 3. Ένα μόριο H₂ (Ar(H)=1) έχει μάζα 2g. 
 4. 1mol μορίων Η₂Ο αποτελείται συνολικά από 3Ν_Α άτομα.
 5. 3L αερίου Ο₂ περιέχουν περισσότερα μόρια από 3L αέριας ΝΗ₃ σε ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας.
 6. Σε 4 mol H₂CΟ₃ περιέχονται συνολικά 12 άτομα οξυγόνου. 
 7. Αν διπλασιάσουμε τον όγκο ορισμένης ποσότητας ενός αερίου με σταθερή τη θερμοκρασία, η πίεσή του θα διπλασιαστεί. 
 8. Σε 2 mol NH₃ περιέχεται ίσος αριθμός μορίων με αυτών που περιέχονται σε 2 mol NO₂ 
 9. Σε 5 mol Η₂Ο περιέχονται 10 mol ατόμων υδρογόνου, 
10.1 mol Η₂ περιέχει 2 άτομα υδρογόνου.
11.1 mol οποιασδήποτε χημικής ουσίας σε πρότυπες συνθήκες (STP) έχει όγκο 22,4L.
12.1L Ο₂(g) περιέχει περισσότερα μόρια απ’ ότι 1L Ν₂(g) , στις ίδιες συνθήκες P, T.
13.1 mol Η₂ [Αr(Η)=1] έχει μάζα 2 g. 
14.Αν διπλασιάσουμε τον όγκο ορισμένης ποσότητας ενός αερίου με σταθερή τη θερμοκρασία, η πίεσή του θα διπλασιαστεί.


Αριθμός Οξείδωσης:

 1. Ο αριθμός οξείδωσης του χλωρίου (Cl) , στην ένωση ΗClO είναι: α) -1 β) 0 γ)+1